Question

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或ZnO的物質的量濃度的對數，下列說法正確的是(　　)

A. 依圖中數據計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝1×10－17

B. 溶液中加入足量氨水，發生反應的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O

C. 為提取工業廢液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2＋在溶液中的存在形式與Al3＋相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題主要考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；

A.Ksp=c（Zn2+）·c2（OH-）；
B.氨水為弱電解質溶液，一水合氨部分電離不能拆成離子；
C.某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可形成沉淀過濾處理，先是開始沉淀，再是達到飽和溶液，但不能形成配離子再次溶解在溶液中，據此判斷調控的pH范圍；
D.向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應先產生Zn（OH）2沉淀，沉淀再生成ZnO22-的離子而溶解。

A.常溫下，Zn2+離子濃度為10-5molL-1時，Zn2+離子已沉淀完全，溶液的pH=8.0，c（Zn2+）=10-5 molL-1，c（OH-）=10-6 molL-1，Ksp=c（Zn2+）c2（OH-）=10-5（10-6）2=10-17，故A正確；
B.離子方程式中一水合氨是弱電解質，不能拆成離子，鋅離子和過量氨水反應生成鋅氨絡離子，Zn2++4NH3·H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O，故B錯誤；
C.某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可形成沉淀過濾處理，先是開始沉淀，再是達到飽和溶液，但不能形成配離子再次溶解在溶液中，根據圖象，則可以控制pH的范圍在8.0～12.0的范圍內，溶液中鋅離子濃度小于10-5 molL-1，可以近似認為鋅離子不存在，故C錯誤；
D.向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應先產生Zn（OH）2沉淀，氫氧化鈉過量后，沉淀溶解生成ZnO22-離子，反應過程的離子方程式可表示為：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH=2H2O+ZnO22-，故D錯誤；