Question

【題目】已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是 (　　)

A. 25℃時，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1

B. 該體系中有CaF2沉淀產生

C. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

D. 加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題主要考查難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；

A.HF為弱電解質，不能完全電離；
B.根據溶度積計算是否有沉淀生成；
C.溶度積只受溫度的影響；
D.加入CaCl2溶液促進HF的電離。

A.HF為弱電解質，不能完全電離，因此0.1 mol·L-1HF溶液中c（H+）<0.1mol/L，故pH>1，故A錯誤；

B.向1L0.2molL1HF溶液中加入1L0.2molL1CaCl2溶液，混合后，c(H+)=c(F)=，c(Ca2+)=0.1mol/L，c2(F)×c(Ca2+)=3.6×105×0.1=3.6×106>1.46×1010，該體系中有CaF2沉淀產生，故B正確。

C.溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故C錯誤；

D.溶液中存在HFH++F，CaF2(s)Ca2+(aq)+2F(aq)，加入CaCl2溶液后，Ca2+濃度增大，平衡向生成沉淀的方向移動，則F濃度減小，促進HF的電離，c(H+)濃度增大，故D錯誤。