Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極

C. 試管中NaOH溶液用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2

D. 當(dāng)電池中消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.021 mol氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】A、左邊裝置為氫氧燃料電池，H2所在電極作負(fù)極，O2所在電極作正極，在酸性條件下，O2得電子生成H2O，電極方程式為O2＋4H+＋4e－===2H2O，A錯(cuò)誤；B、電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù)極→外電路→陰極，陽(yáng)極→外電路→正極，B錯(cuò)誤；C、O2所在電極作正極，則電解池中a極作陽(yáng)極，溶液中的Cl-失去電子生成Cl2，故試管中NaOH溶液用來(lái)吸收電解時(shí)產(chǎn)生的Cl2，防止Cl2與溶液中產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)，C正確；D、消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí)電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，b極為電解池的陰極，溶液中的H+在陰極得到電子生成H2，根據(jù)電子守恒可知生成H2的物質(zhì)的量為0.1mol，D錯(cuò)誤。正確答案為C。