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在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH₃

N₂＋3H₂，達(dá)平衡時，N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a %的是（　　）。

A．3mol H₂和1mol N₂	B．4mol NH₃
C．2mol N₂和6mol H₂	D．2mol NH₃、1mol N₂、3mol H₂

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)
在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：
在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)體系中，n (NO₂)隨時間的變化如表：

⑴實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
⑵寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：    K=              。
該反應(yīng)是________（填“吸” 或“ 放”）熱反應(yīng)。
⑶若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與O₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將      移動。
⑷若將上述第⑶題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被完全吸收。
生成的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量為                                。
⑸NO₂、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH₃在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)
化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
（任寫一個）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) ="=" C₂H₄(g)＋3O₂(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) ="=" C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。
（2）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
① 溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”“不變”）。
② 該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）一定條件下，將3molH₂和1molCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H₂（g）+ CO₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CH₃OH的濃度為0.2mol/L。下列判斷不正確的是。
a. 該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

b. H₂的平均反應(yīng)速率為0．3mol/(L·s)
c. CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氣（CO＋H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。可以生產(chǎn)被稱為21世紀(jì)的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質(zhì)。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式。

（2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng)：CH₄（g）＋H₂O（g） CO（g）＋3H₂（g）,請寫出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）

反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃（g）＋H₂O（g）

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷

0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋

O₂（g） CO₂（g）＋2H₂（g）

=－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋

O₂（g） H₂O（g）

=－241.8kJ·mol^－1
則

= 。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)

C(g) DH＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變。已知起始時V_乙

V_甲，裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說法中不正確的是

A．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等

B．達(dá)平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等

C．達(dá)平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達(dá)平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡
向右移動的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
3A(g)+B(g)

xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后升高體系溫度，正反應(yīng)速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下圖中各圖象表示N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，只改變一個條件時建立的新平衡的過程。填寫下列各空（均填寫圖序號）：

（1）表示減少H₂而建立新的平衡的是圖_______________；
（2）表示壓縮氣體體積后建立新的平衡的是圖_______________；
（3）表示降低溫度而建立新的平衡的是圖_______________；
（4）表示體積不變充入N₂、H₂，同時分離出NH₃建立新的平衡的是圖_______________；
（5）表示加入催化劑建立新的平衡的是圖_______________；
（6）表示充入氬氣（體積不變）后，建立新的平衡的是圖_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理來解釋的是( )

A．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)

B．氫硫酸中加堿有利于S²^－離子的增多

C．在100℃左右比在室溫更有利于FeCl₃的水解

D．高壓條件更有利于合成氨反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝

。恒容時，溫度升高時NO濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>	B．若恒溫下增大壓強(qiáng)（縮小體積），則反應(yīng)體系的顏色加深
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小	D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO＋SO₃NO₂＋SO₂

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