Question

【題目】Ⅰ、前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）C在周期表中的位置__________________________；

（2）B 元素的原子結構示意圖____________________________；

（3）化合物D2C的電子式______________________________；

（4）B最簡單氣態氫化物與最簡單的有機物的穩定性強弱關系（用相應的化學式表示）：____ > ____；

（5）C、D離子的半徑大小關系為C______D （填:>、=、<）；

（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有__________填選項）。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健

C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律：

（1）要證明非金屬性：Cl>I，在A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液現象是：___________，即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用_________________溶液吸收尾氣。

（2）要證明非金屬性：C>Si，在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，將觀察到C中______________的現象。但老師認為，該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸，因此應在B、D之間增加一個盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A．濃鹽酸 B．濃NaOH溶液 C．飽和Na2CO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液

Answer 1

【答案】 第三周期 第ⅥA族 NH3 CH4 > B 溶液變藍 防倒吸 【答題空10】NaOH 有白色沉淀 D

【解析】I．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個，則C應有三個電子層，最外層電子數為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K；

(1)由以上分析，C為S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；
(2)B為N元素，其原子序數為7，氮原子的原子結構示意圖為：；
(3)D2C為K2S，屬于離子化合物，含有離子鍵，其電子式為：；
(4)B的氫化物為氨氣，最簡單的有機物為甲烷，非金屬性N＞C，則二者的穩定性：NH3＞CH4；
(5)C為S、D為K，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大，離子半徑越小，硫離子比鉀離子的電子層相同，鉀離子的核電荷數大于硫離子，則硫離子半徑大于鉀離子，即：C＞D；
(6)B的氫化物為氨氣，B的最高價氧化物對應水化物為硝酸，二者反應的生成物為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，其化學式中既含有離子鍵，也含有共價鍵，故B正確，故答案為B；

Ⅱ．(1)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣把碘化鉀氧化為碘單質，淀粉遇碘變藍色，因此觀察到C中溶液變藍；氯氣易溶于水，需要防止倒吸，而D為肚容式防倒吸裝置，所以干燥管D的作用是防止溶液倒吸；氯氣能與強堿發生反應，因此可用NaOH溶液吸收尾氣；
(2)根據較強酸制較弱酸原理，酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3，HCl或CO2都能與Na2SiO3溶液反應生成硅酸沉淀，因此C中出現白色沉淀生成；正是由于從B中揮發出的HCl也會和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，所以該現象不足以證明酸性強弱關系為碳酸＞硅酸；需要把二氧化碳中混有的HCl除去，可選用飽和NaHCO3溶液，而濃鹽酸易揮發、濃氫氧化鈉溶液和飽和碳酸鈉溶液即可吸收HCl也可吸收二氧化碳；故答案為D。