Question

【題目】已知A、B、C是金屬單質，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式： B____________，氣體丙_______________。

（2）寫出反應④的化學方程式：__________________________________，

寫出反應⑥的化學方程式：_________________________。

（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，寫出發生反應的總的離子方程式________________。過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為______________。

Answer 1

【答案】（1）Fe（1分），HCl（1分）；

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2（2分）。

（3）4Fe2+ + O2 + 8NH3 + 10H2O = 8NH4+ + 4Fe(OH)3↓（2分），取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+。（2分）

【解析】

試題分析：已知A、B、C是金屬單質，A的焰色反應顯黃色，A是Na，與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，即甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。B是地殼中含量居第二位的金屬元素，B是鐵，和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，F是氯化亞鐵，和氯氣反應生成氯化鐵。G是氯化鐵。紅色金屬C是銅，和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。

（1）B和氣體丙的化學式分別是Fe、HCl。

（2）反應④的化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應⑥的化學方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。

（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，發生反應的總的離子方程式為4Fe2+ + O2 + 8NH3 + 10H2O = 8NH4+ + 4Fe(OH)3↓。過濾后，檢驗濾液中銨根離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+。