【題目】CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－67.7kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)ΔH3＜0
下列說法正確的是( )
A. HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)
H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B. 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C. ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱
D. 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4,7二甲基香豆素(熔點：132.6 ℃)是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲基苯酚為原料的合成反應如下：
實驗裝置圖如下：
主要實驗步驟：
步驟1：向裝置a中加入60 mL濃硫酸，并冷卻至0 ℃以下，攪拌下滴入間甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步驟2：保持在10 ℃下，攪拌12 h，反應完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產品。
步驟3：粗產品用乙醇溶解并重結晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產品質量為33.0 g。
(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的________________________。
(2)濃H2SO4需要冷卻至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反應需要攪拌12 h，其原因是_________________________________。
(4)本次實驗產率為________。(百分數保留一位小數)
(5)實驗室制備乙酸乙酯的化學反應方程式：_____________________________，用________(填藥品名稱)收集粗產品，用________(填操作名稱)的方法把粗產品分離。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA
C. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數為0.5NA
D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C是金屬單質，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式： B____________，氣體丙_______________。
（2）寫出反應④的化學方程式：__________________________________，
寫出反應⑥的化學方程式：_________________________。
（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，寫出發生反應的總的離子方程式________________。過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是( )
A．如圖的鍵線式表示烴的名稱為3甲基4乙基7甲基辛烷
B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結構
C．乙烯在一定條件下能發生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸
D．治療瘧疾的青蒿素的結構簡式為
，分子式是C15H20O5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．1 mol CO2的質量為44 g/mol B．H2SO4的摩爾質量為98
C．標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L D．O2的相對分子質量為32
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現對該混合物做如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：
請確定混合物的組成和各自的質量
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
