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把0.05molNaOH分別加入到下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A．自來(lái)水	B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L醋酸	D．0.5mol/L氯化銨

導(dǎo)電能力變化不大,說(shuō)明該溶液中在加入NaOH前后離子濃度無(wú)顯著變化。A選項(xiàng)中自來(lái)水中加入NaOH后離子濃度發(fā)生顯著變化。C選項(xiàng)中醋酸為弱電解質(zhì),反應(yīng)前離子濃度較小,加入NaOH后發(fā)生CH₃COOH+NaOH

CH₃COONa+H₂O生成強(qiáng)電解質(zhì)CH₃COONa,離子濃度顯著增大。故A、C不選。B、D選項(xiàng)中原溶液中本來(lái)就是強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后雖然發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但溶液仍然是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液,且物質(zhì)的量相等，離子濃度變化不大,故符合題意。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在100 ℃的溫度下，水的離子積K_W=1×10^-12。本題涉及的溶液，其溫度均為100 ℃，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，pH=2

B．0.001 mol·L^-1的NaOH溶液，pH=11

C．0.005 mol·L^-1的H₂SO₄溶液與0.01 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

燃燒熱
（1）反應(yīng)熱可分為_(kāi)_________、__________、__________等，其中以跟__________相關(guān)的__________實(shí)際應(yīng)用較廣。
____________________，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為_(kāi)_________。燃燒熱通常可利用儀器由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。
（2）選擇燃料應(yīng)從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、對(duì)__________的影響等方面綜合考慮。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有一pH為12的NaOH溶液100mL，如果將其pH降為11，那么，
(1)若用蒸餾水應(yīng)加入______mL；
(2)若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入______mL；
(3)若用pH＝2的鹽酸應(yīng)加入________mL；
(4)若用0.01mol/LH2SO4應(yīng)加入_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將PH=8和PH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（H⁺）最接近于（）mol/L

A．（10-8+10-10）/2	B．（10-8+10-10）
C．（10-14-5×10-5）	D．2×10-10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PH都為10的Na₂CO₃和NaOH溶液，加熱后兩溶液PH大小關(guān)系為( )

A．一樣大

B．前者大

C．后者大

D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

L^－¹ CH₃COOH水溶液，⑤50 mL 0.20　mol·L^－¹蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤	D．⑤＞④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程發(fā)生物質(zhì)變化同時(shí)常常伴能量變化，它以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)，叫反應(yīng)熱，它有很多種，燃燒熱，中和熱等．
（1）許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫做______．
（2）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是______（填序號(hào)）；表示中和熱的是______（填“△H₁、△H₂、或△H₃”等）．
A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（ag）+H₂SO₄（ag）═Na₂SO₄（ag）+2H₂O（l）；△H₇
（3）已知15g乙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放熱akJ，下列熱化學(xué)方程式正確是______．
A．C₂H₆（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₂=-2akJ/mol
C.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₃=-4akJ/mol
D.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₄=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定丁烷放出熱量161.9kJ，生成的CO₂恰好與5mol/L100mLKOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出能量為_(kāi)_____．
（5）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)能量變化與鍵能有關(guān)．鍵能簡(jiǎn)單理解斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵吸收能量．下表是鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O=O	P=O
鍵能（kJ/mol）	197	360	499	X

已知白磷燃燒熱為2378.0kJ/mol，則X=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．由2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1可知，H₂的燃燒熱為-571．6 kJ·mol^－1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若將含0．5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ

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