Question

【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，達到平衡。相關數據如下表。

容器	溫度/K	物質的起始濃度/ mol·L-1			物質的平衡濃度/ mol·L-1
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

下列說法不正確的是

A. 平衡時，X的轉化率：II＞I

B. 平衡常數：K(II)＞K(I)

C. 達到平衡所需時間：III＜I

D. 反應的ΔH＜0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強增大，平衡向右移動，所以II中X的轉化率＞I，A正確；

B. 平衡常數只和溫度有關，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數也相同，B錯誤；

C. III的溫度比I高，III的化學反應速率也快，則III先達到平衡，C正確；

D. 對比I和III，二者起始狀態，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即反應的ΔH＜0，D正確；

故合理選項為B。