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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料，可用作LED的基質材料，通過等離子法由SiH4(沸點-111.9℃)與氨氣反應制取的方程式如下：3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，1.8gSiH4所含質子的數目為3.2NA

B.標準狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體所含分子總數為0.2NA

C.NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物質的量濃度為1mol·L-1

D.當生成1molSi3N4時，轉移電子數目為6NA

【答案】B

【解析】

A．1.8gSiH4所含質子數為，故A錯誤；

B．標準狀況下，4.48LNH3和H2的混合氣體的物質的量為，分子數目為0.2NA，故B正確；

C．NA個NH3分子溶于1L的水，所得溶液的體積大于1L，因此溶質物質的量濃度不是1mol·L-1，故C錯誤；

D．該反應轉移電子為：，因此生成1molSi3N4時，轉移電子數目為12NA，故D錯誤；

故答案為：B。

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