【題目】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。
A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。
B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。
【答案】
取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 
【解析】
C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為
，A為
。
（1）B為 ，F為CH3COOH，則G為
；
（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；
（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；
（4）A為，B為，A→B的方程式為：
；
（5）B為 ，F為CH3COOH，則G為
，則B+F→G的化學(xué)方程式為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋
C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2＋向銅電極移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I
B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)
C. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：III＜I
D. 反應(yīng)的ΔH＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. 異戊烷的鍵線式：
B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C. 苯乙烯（
）的實(shí)驗(yàn)式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______：
a．氫氣的濃度減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學(xué)方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是
A. 施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用
B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率
C. 施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/g.cm-1 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
回答下列問題：
(1)圖中裝置C的作用是_______________________________。
(2)制備硝基苯的化學(xué)方程式__________________________________________________。
(3)敘述配制混合酸操作：______________________________________________。
(4)為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學(xué)方程式說明)，除去該有色物質(zhì)選擇的試劑是____________，分離提純的方法為___________，涉及的離子方程式為_______________。
(5)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。
(6)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁 | 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 |
B | 向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 | Cu的還原性大于Fe |
D | 向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn) | 鐵離子催化H2O2的分解 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖：
（1）“酸浸”時(shí)，所得殘?jiān)闹饕煞质?/span>___________。
（2）“沉 CuS”時(shí)，加入的硫化鈉必須適量，若過量可能產(chǎn)生的后果是_________（用離子方程式表示）。
（3）一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體，寫出其化學(xué)方程式___________。
（4）“沉CuNH4 SO3”時(shí)可用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）：
①“沉CuNH4SO3”時(shí)，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是____________。
②NaOH溶液的作用是___________。
（5）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）
①若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，計(jì)算結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位]。
②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____________（通過計(jì)算說明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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