Question

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

Answer 1

【答案】A

【解析】該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的c（H＋）=x，則

x，pH=2，故A正確；增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；根據(jù)A項分析，混合后c(F-)= 、c（Ca2＋）=0.001， ，所以會產(chǎn)生沉淀CaF2沉淀，故C錯誤；向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數(shù)Ksp不變，故D錯誤。