Question

【題目】常溫下，用0.l0mol/LKOH溶液滴定10.00mL 0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中=1012

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.10mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①pH≠1；

B.點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒分析；

C.點(diǎn)③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4，電離大于其水解；

D.由物料守恒分析。

A.0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離，點(diǎn)①pH≠1，則≠1012，A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②為混合溶液，由電荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4，HC2O4-在溶液中的電離沉淀大于其水解程度，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)；HC2O4-在溶液中電離、水解都會(huì)消耗，使其濃度降低，所以c(K+)>c(HC2O4-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于其反應(yīng)產(chǎn)生的離子濃度，故c(HC2O4-)> c(C2O42-)，因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H2C2O4)，C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④所示溶液為K2C2O4：KHC2O4按1:1混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c（K+）+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10mol/L， D正確；

故合理選項(xiàng)是D