【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是
A. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
B. Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸
C. Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉
D. Na與水反應時增大水的用量
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【題目】下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質子數相同的有_________，中子數相同的有________，互為同位素的有________。
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【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質硫的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為______________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調節pH4~5，再繼續煮沸一段時間，“繼續煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為______________________。
(4)測定產品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液VmL，滴定反應的離子方程式為_________________________________，產品中Mn2+的質量分數為w(Mn2+)=_________________________________。
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【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成：
已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。
（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。
（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。
（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。
（4）試設計一條以
為原料合成
的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲
乙……目標產物）
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【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成，如下圖：
（1）已知：
Al2O3 (s) + 3C (s)
2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1
①第一步反應的熱化學方程式是______。
②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數K隨溫度升高而______（填“增大”、“不
變”或“減小”）。
（2）第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是______。
（3）第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。
（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。
（5）制備Al的整個過程中可循環利用的物質是______。
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【題目】甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1
反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
反應Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應Ⅱ的 ΔH2＝_____。
(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。
①比較T1與T2 的大小關系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。
②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應在第 5 min 時達到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為_____。
a.若此條件下反應至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點處達到平衡，CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_____，請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應速率v(H2)=_____(保留兩位小數)。
b.若溫度不變，壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時，容器的體積變為_____L。
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【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 發生的反應為2Na＋Cl2
2NaCl
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【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol
C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol
D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol
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【題目】I “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應速率可以用
遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如下表：
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O82-)/mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t1 |
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。
（2）顯色時間t1為________。
（3）通過分析比較上述數據，得到的結論是___________________________________________________。
II根據反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。
（1）通常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率____________。
（2）當生成SO2的速率為0.64 mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。
（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L－1，此時間內SO2的速率為0.4 mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。
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