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用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液，通電一段時間后，陽極產生氣體V L(標準狀況)時，陰極質量增加m g，若R的相對原子質量為M，設N_A為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是

A．電路中通過電子N_A	B．n ＝
C．溶液中H^＋增加N_A	D．n ＝

試題分析：陽極：4OH^－－4e^－

2H₂O+O₂↑

mol

mol
陰極：Rⁿ⁺+ ne^－

R
n mol M

mol m g n ＝

電解時，電池反應方程式為：
4R(NO₃)_n+2nH₂O

4R+nO₂↑+4nHNO₃
e^－～ H⁺

mol

mol
所以B不正確。

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A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽離子向a電極處運動

C．通電后，a電極的電極反應式為4OH^－－4e^－=O₂↑＋2H₂↑　　

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A．①②③步驟的目的是從海水中獲得MgCl₂

B．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解等反應

C．第④步電解時陽極產生氯氣

D．第④步電解時陰極與陽極產物的物質的量之比為1：2

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