Question

【題目】有一可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng)：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D達平衡后，C的質(zhì)量分數(shù)相等，則方程式中x的值為( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

Answer 1

【答案】B

【解析】

同溫同體積的密閉容器中進行反應(yīng)，達平衡后，兩個反應(yīng)中C的質(zhì)量分數(shù)相等，說明為等效平衡，按照化學(xué)計量數(shù)將（1）和（2）的量都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，它們的物質(zhì)的量一定相等；根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化等于其化學(xué)計量數(shù)之比，先計算出（1）（2）之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化，然后計算出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)之比就可以知道x數(shù)值．

根據(jù)題意，(1)和(2)為等效平衡，按照化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物或生成物，各物質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等；(1)和(2)相當于是同一反應(yīng)處于不同的階段，一定滿足：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化△n之比就等于化學(xué)計量數(shù)之比，(1)(2)之間各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化為：△n(A) = 0.6mol、△n(B) = (2.11.2) mol = 0.9 mol、△n(C) = (1.20.6) mol = 0.6 mol、△n(D) = (2.41.2) mol = 1.2 mol，△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D) = 0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol = 2：3：2：4，所以x = 2，B項正確，

答案選B。