【題目】一種以石墨和過渡金屬氧化物做電極材料、以固態(tài)有機高聚物做電解質(zhì)溶劑的鋰離子電池，其工作原理如圖1所示，圖2是合成有機高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法中，正確的是
A.放電時，外電路電子由金屬氧化物電極流向石墨電極
B.充電時，石墨電極作陽極，過渡金屬氧化物作陰極
C.圖2所示的兩種單體可通過縮聚反應生成有機高聚物溶劑
D.有機高聚物溶劑分子中含醚鍵和酯基
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【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發(fā)生的反應有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關物質(zhì)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：CH3OH結(jié)構(gòu)式
化學鍵 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)該反應△H2=____________。
(2)關于反應①下列說法，正確的是____________。
A.該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變
(3)在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應①，在第5min時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示：
①從反應開始到5min時，生成甲醇的平均速率為____________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=____________%，化學平衡常數(shù)K=____________。
③1min時，υ正____________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時υ正____________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應速率[平均反應速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小____________。
⑥若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復上述試驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)____________0.1(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應控制在60~70度，原因是__________。
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是______________________________。
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有__________（填字母）
A．分餾塔 | B．離心機 | C．反應釜 | D．框式壓濾機 |
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
B | 用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒 | 焰色為黃色 | 待測液中肯定不含K+ |
C | 淀粉與稀硫酸的混合液加熱后，再加入新制Cu(OH)2，加熱 | 無明顯現(xiàn)象 | 不能確定淀粉沒有發(fā)生水解 |
D | 將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 | 溶液褪色 | 產(chǎn)物不都是烷烴 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一些資料認為NO不能與Na2O2反應，某同學提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。査閱資料：
a.2NO+Na2O2=2NaNO2；
b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
某同學用如圖所示裝置(部分夾持裝置略)，探究NO與Na2O2的反應。
（1）請寫出A中反應的化學方程式___。
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___。
（3）在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是___。
（4）充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是___。
（5）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為NO
的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖所示：
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其離子方程式為___，若標準狀況下16.8LNO被NaClO溶液完全吸收，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___。
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【題目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是( )
A.pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)
B.W 點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)
D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O42－的水解）。下列敘述正確的是（ ）
A.n點表示AgCl的不飽和溶液
B.Ksp（Ag2C2O4）的數(shù)量級等于10－7
C.Ag2C2O4+2C1－(aq)
2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常數(shù)為109.04
D.向c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀
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【題目】化合物丙可由如下反應得到
丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ）
A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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