Question

反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，如果起始時(shí)c（N₂）=4mol/L，C（H₂）=8mol/L，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有10%的N₂轉(zhuǎn)化，求：
（1）5min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）平衡時(shí)NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)是多少？
（3）平衡時(shí)和起始時(shí)的壓強(qiáng)比為多少？

Answer 1

依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有10%的N₂轉(zhuǎn)化說(shuō)明反應(yīng)的濃度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
N₂ +3H₂?2NH₃
起始（mol/L）480
轉(zhuǎn)化（mol/L）0.41.20.8
平衡（mol/L）3.66.80.8
（1）5min 內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率V（NH₃）=

0.8mol/L

5min

=0.16mol/（L?min），
答：5min 內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是0.16 mol/（L?min）；
（2）平衡時(shí)NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)為=

0.8

4+8-0.8

×100%=

0.8

11.2

×100%=7.14%，
答：平衡時(shí)NH₃占總體積百分?jǐn)?shù)為7.14%；
（3）平衡后氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P平：P始=11.2：12=14：15，
答：平衡時(shí)和起始時(shí)的壓強(qiáng)比為14：15；