Question

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中發生反應3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時，A的物質的量濃度為______；
（2）反應開始前容器中A、B的物質的量為______；
（3）B的平均反應速率為______；
（4）x的值為______．

Answer 1

D的濃度為0.5mol/L，所以D的物質的量為1mol．
設A、B的物質的量為nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
開始 n mol n mol 0 0
反應 1.5mol 0.5mol1mol
5min （n-1.5）mol（ n-0.5）mol 1mol
同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）=

n-1.5

n-0.5

=

3

5

；n=3mol；
（1）A在5min末的物質的量為：（n-1，5）mol=1.5mol，其物質的量濃度為0.75mol/L，故答案為：0.75mol/L；
（2）由計算可知n=3mol，故答案為：3mol；
（3）C的反應速率是0.1mol/（L?min），根據同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以B的反應速率是0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（4）D的濃度為0.5mol/L，反應時間為5min，D的反應速率為0.1mol/（L?min），C的反應速率是0.1mol/（L?min），根據同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以x=2，故答案為：2．