Question

甲醇（CH₃OH）可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）
一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后達(dá)到平衡，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的該反應(yīng)的平均速率為多少？
（2）甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

Answer 1

根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后混合氣體總的物質(zhì)的量=1.2×（1mol+3mol）=4.8mol，
令參加反應(yīng)的甲醇的物質(zhì)的量為xmol，則：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g） 物質(zhì)的量增大△n
1 2
xmol 4.8mol-4mol=0.8mol
故x=0.4mol
（1）v（CH₃OH）=

0.4mol 2L

20s

=0.01mol/（L?s），
答：20s中用甲醇表示的該反應(yīng)的平均速率為0.01mol/（L?s）．
（2）甲醇的轉(zhuǎn)化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，
答：甲醇的轉(zhuǎn)化率為40%．