【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 36 B. 24 C. 16 D. 9
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語的書寫，正確的是( )
A. 氯原子的結構示意圖：
B. 乙烯的結構式：CH2＝CH2
C. 氯化鎂的電子式：
D. 乙酸的分子式: CH3COOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
（1）裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應的化學方程式為________________________________。
（2）裝置連接順序為A、C、_______、_______、D、F，其中裝置C的作用是_________，通過現象_________________________________，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
【探究二】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（3）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，該反應的離子方程式_________________________________。
（4）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10molL－1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______________（雜質不參與反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色、生產金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：
請回答：
(1)Bi位于第六周期，其原子結構示意圖為__________________________________。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。
(3)“浸銅”時，有單質硫生成，其離子方程式為____________________________。
(4)“浸鉍”時，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________。
(5)“除鉛、砷”時，可以采用以下兩種方法。
①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續沉鉍量的關系如下表:
L/S | 125:1 | 50:1 | 25:1 | 15:1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉鉍)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
實驗中應采用的L/S=_________________________。
②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調節pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產生Fe(OH)3沉淀，應控制pH的范圍為__________。
已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。
(6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發生反應的化學方程式為___________________。
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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（ ）
A.淀粉 
葡萄糖 
CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
B.纖維素 葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C.油脂 甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D.蛋白質 氨基酸 
人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）
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【題目】當前能源危機是一個全球性問題，開源節流是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法不利于能源“開源節流”的是________(填字母)。
A．開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展
C．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填 “金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。
（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。
（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的有（ ）
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32﹣
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【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下:
Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；
2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）
請回答下列問題:
（1）儀器1的名稱是______________________________________。
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調節pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
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