【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（ ）
A.淀粉 
葡萄糖 
CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
B.纖維素 葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
C.油脂 甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
D.蛋白質 氨基酸 
人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為：
和
由A出發合成路線如圖：
已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
根據以上信息回答下列問題
（1）M中含氧官能團的名稱_____________，阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有________種不同化學環境的氫原子。
（2）寫出H→Ⅰ過程中的反應類型_____________，F的結構簡式_____________。
（3）寫出D→E轉化過程中①（D+NaOH）的化學方程式__________________。
（4）由H→I的過程中可能出現多種副產物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫出該副產物的結構簡式_______________。
（5）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有________種。
a．苯環上有3個取代基
b．僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4molAg
其中苯環上的一氯代物有兩種的結構簡式____________________。（任寫出一種）
（6）寫出由Ⅰ到M的合成路線（用流程圖表示）。
示例CH2=CH2
HBrCH3CH2Br
CH3CH2OH
__________________。
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【題目】工業上通過電化學原理在鋁表面形成氧化膜來提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流
B. 通電一段時間后，溶液的pH減小
C. 通電后電子被強制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜
D. 可通過調節滑動變阻器來控制氧化膜的形成速度
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【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】銅及其化合物在化工生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)銅元素在元素周期表中的位置為_________________，基態Cu原子核外電子占據的原子軌道數為____________________。
(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，導致溶液由藍色變為紫色。
①乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類型分別為_______________、_________________。
②與硫酸根離子互為等電子體的分子為___________(任寫一種)。
③四配位離子的結構式為_____________________，該離子中所有元素的電負性由大到小的順序為____________________________。
(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為___________(填化學式)，原因為________________________________________________。
(4)下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導體材料的長方體晶胞結構，其晶胞參數如圖(i)所示，該結構中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結構單元如圖(ii)所示。
①該超導體材料的化學式為____________________________。
②已知該化合物的摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數的值為NA，其密度為____g·cm-3(列出表達式即可)。
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 36 B. 24 C. 16 D. 9
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
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【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. H2A的電離方程式：H2A
H＋＋HA－
B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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