Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 3.2g銅溶于過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量一定為0.1mol

B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不能確定

C. 25℃HCN的電離平衡常數(shù)為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)

D. Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)可知，0.05mol銅溶于過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)生成0.1mol二氧化氮?dú)怏w，但由于2NO2 N2O4可逆反應(yīng)存在，所以3.2g銅溶于過(guò)量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，A錯(cuò)誤；

B.Na2S和Na2O2均屬于離子化合物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均為78，所以78gNa2S和Na2O2的混合物為1mol，混合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1，B錯(cuò)誤；

C. NaCN能夠水解，水解平衡常數(shù)Kh=KW/Ka=10-14/（5.0×10－10）=2×10－5>5.0×10－10，即NaCN溶液的水解能力大于HCN的電離能力，混合液顯堿性，因此0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)，C正確；

D. 碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以酸性條件下，硝酸氧化碘離子，由于碘離子過(guò)量，所以硝酸不能氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：2NO3－+8H++6I－=3I2+2NO↑+4H2O，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。