【題目】下列物質都能使某些有色物質漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（ ）
A.H2O2B.NaClOC.活性炭D.Na2O2
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【題目】下列關于硅的說法正確的是（ ）
A.單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間
B.單質硅是制造光導纖維的材料
C.硅為非金屬，熔點低，但有金屬光澤
D.晶體硅為非金屬，屬于絕緣體
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【題目】下列敘述正確的是
A. 3.2g銅溶于過量的濃硝酸完全反應生成的氣體的物質的量一定為0.1mol
B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子與陰離子的個數比不能確定
C. 25℃HCN的電離平衡常數為5.0×10－10，則濃度均為0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
D. Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是( )
A. 混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) B. 正反應速率：v正(y)>v正(w)
C. 反應溫度：T2>T3 D. 混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)
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【題目】下列關于苯酚的敘述中，正確的是 ( )
A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.苯酚不溶于水
C.苯比苯酚容易發生苯環上的取代反應D.可用濃溴水鑒別苯和苯酚
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【題目】①已知t℃時AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9
B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀
D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數K＝2.5×107
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【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環境友好物質形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時，下列說法錯誤的是
A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動
B. 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連
C. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
D. 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉移了0.06 mol電子
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]氫、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題:
(1)寫出基態銅原子的價電子排布式__________________
(2)和銅在同一周期中，基態原子未成對電子數為2的元素共有______種。
(3)NH4HF2中HF2-的結構為F-H.......F-，則NH4HF2中含有的化學鍵有_________
(A)離子鍵 (B)共價鍵 (C)金屬鍵 (D)氫鍵 (E)配位鍵
(4)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式_______、_______；
(5)CH3OH分子中C原子的雜化方式為_______，O原子的雜化方式為_______，
鍵角：H-C-H_______H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如下圖所示，Cu的配位數是________，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數為__________(用含ρ、a的代數式表示)。
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【題目】氮是重要的非金屬元素，其化合物在生產、生活中廣泛存在。
(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 | N≡N | O=O | N—N | N—H | O—H |
鍵能/ kJ·mol1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
寫出1mol氣態肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
① 該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
② 乙容器在50min時達到平衡狀態，則NO的濃度是____________，0～50min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
① A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)______Kc(C)(填“<”、“>”或“=”)。
② A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______(填“A”、“B”或“C”)點。
③ 計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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