【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系（圖中“一”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷一定正確的是（ ）
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期ⅠA族
C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為+7
【答案】C
【解析】Y、Z為金屬元素，由轉化關系可知對應的最高價氧化物對應的水化物可發生反應，由原子序數關系可知Y為Na、Z為Al，則乙為NaOH，丙為Al(OH)3，甲、丁應為含氧酸，由原子序數關系可知X為N元素，甲為HNO3，W可能為S、Cl等元素，丁可為硫酸、高氯酸，由以上分析可知X為N、Y為Na、Z為Al、W可能為S、Cl等元素，則A．X為N元素，如為非金屬性最強的元素，應為F，則無正價，A錯誤；B．Z為Al、位于周期表第三周期ⅢA族，B錯誤；C．Y為Na，為短周期半徑最大的元素，C正確；D．如W為S，則最高化合價為+6價，D錯誤，答案選C。
電解：本題考查無機物的推斷，側重考查學生的分析能力，注意把握物質的性質以及轉化關系，本題突破口為乙、丙的反應，另外需要注意F元素沒有正價，氧元素沒有最高價。
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能量轉化的說法中，不正確的是
A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
C. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
D. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A. 從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
B. 糖類是食物組成中產生能世最高的營養物質
C. “低碳”生活倡導節能減排，禁止使用化石燃料
D. 我國成功實現了從可燃冰試開采中產出連續穩定的天然氣
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【題目】以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。
已知：I.
（R或R可以是烴基或H原子）。
II．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100％。
請回答下列問題：
（1）B的名稱為______，X中的含氧官能團名稱為________，反應③的條件為_____，反應④ 的反應類型是__________。
（2）關于藥物Y (
）的說法正確的是（____）
A．藥物Y的分子式為C8H8O4，遇氯化鐵溶液可以發生顯色反應
B. lmol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4 mol和2 mol
C. lmol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成22.4L氫氣
D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦
（3）寫出反應E→F的化學方程式__________。
（4）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_________。
① 屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；② 能發生銀鏡反應和水解反應。
（5）設計一條以CH3CHO及CH3OH 為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。__________
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【題目】如圖所示，某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式_____________________________。
（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為________________。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為______。假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了_______克。
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發生的總反應式為_________________________________。
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【題目】化學探究學習小組的同學用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質。
（1）裝置A中制取Cl2的化學方程式為________________________。
（2）裝置C中發生反應的離子方程式為_________________，反應后溶液中含Cl元素的分子有_________。
（3）實驗結束后，測得裝置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通過裝置D溶液時發生反應的離子方程式為 _____________ 。
（4）裝置F的作用是______，該裝置中發生反應的離子方程式______________。
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【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，則H3PO2為______ 元酸，其電離方程式是__________．
（2）H3PO2是中強酸，寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式______________________．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為__________；
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則其氧化產物為_____________；（填化學式）
（4）H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式____________．
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【題目】能源危機是當前全球性的問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。
（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是 (填序號)。
a．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c．開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨中 (填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為 。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為 。
（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。
NO分子中化學鍵的鍵能為 kJ·mol1。
（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式： 。
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