Question

【題目】化學探究學習小組的同學用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質。

（1）裝置A中制取Cl2的化學方程式為________________________。

（2）裝置C中發生反應的離子方程式為_________________，反應后溶液中含Cl元素的分子有_________。

（3）實驗結束后，測得裝置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通過裝置D溶液時發生反應的離子方程式為 _____________ 。

（4）裝置F的作用是______，該裝置中發生反應的離子方程式______________。

Answer 1

【答案】 MnO2 +4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+ H2O =H++Cl- +HClO Cl2、HC1O Cl2+ H2O + SO32-= SO42 -+Cl-+ 2H+ 吸收多余的Cl2，防止環境污染 Cl2 +2OH-= H2O +Cl + ClO-

【解析】裝置A是氯氣發生裝置，生成的氯氣含水蒸氣和氯化氫氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C吸收氯氣形成氯水，通過裝置D中亞硫酸鈉和氯氣反應氧化還原反應生成硫酸鈉，E裝置是收集氯氣，F裝置是吸收剩余氯氣。

（1）裝罝A中制取Cl2的化學方程式為MnO2 +4HCl（濃）MnCl2+C12↑+2H2O；（2）氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，裝罝C中發生反應的離子方程式為：Cl2+H2O═H＋+Cl－+HClO，反應后溶液中含有的具有氧化性的含Cl元素的分子有 Cl2、HClO；（3）氯氣將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，氯氣被還原為氯離子，Cl2通過裝置D溶液時發生反應的離子方程式為：Cl2+H2O+SO32－═SO42－+2Cl－+2H＋；（4）氯氣有毒，裝置F的作用是吸收多余的Cl2，防止環境污染，反應的離子方程式為：Cl2+2OH－═H2O+Cl－+ClO－。