Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性．回答下列問題：

（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，則H3PO2為______ 元酸，其電離方程式是__________．

（2）H3PO2是中強酸，寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式______________________．

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．

①H3PO2中，P元素的化合價為__________；

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則其氧化產(chǎn)物為_____________；（填化學式）

（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式____________．

Answer 1

【答案】 一 H3PO2H++ H2PO2﹣ H3PO2+HCO3﹣=H2PO2﹣+CO2↑+H2O +1 H3PO4 2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑

【解析】(1)H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，說明H3PO2只能電離出一個氫離子，所以H3PO2是一元酸，電離方程式為：H3PO2H+ + H2PO2﹣；故答案為：一；H3PO2H+ + H2PO2﹣；

(2)H3PO2是中強酸，與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳和NaH2PO2，其反應離子方程式為：H3PO2+HCO3﹣=H2PO2﹣+CO2↑+H2O；故答案為：H3PO2+HCO3﹣=H2PO2﹣+CO2↑+H2O；

(3)①H3PO2中，總化合價為0，其中氫元素為+1價，氧元素為-2價，則P元素的化合價為：+1價；故答案為：+1；

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，設反應產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，故答案為：H3PO4；

(4)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。