Question

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是____________________.

（2）實驗操作的先后順序是a→_________→__________ → _________→e（填操作的編號）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_________________.

（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是____________________.

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是：_________________________.

②若雜質是CuO，則產生的原因是:_________________________.

Answer 1

【答案】（1）干燥管

（2）c d b

（3）先變紅，后褪色

（4）Cl2+2OH—==ClO-+Cl-+H2O

（5）①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足

【解析】

試題分析：（1）由圖及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管。

故答案為：球形干燥管；

（2）實驗中有氣體生成，先檢驗裝置的氣密性，且熱分解CuCl22H2O制備CuCl，防止CuCl

被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應結束后先熄滅酒精燈，應該要繼續通入氮氣直至裝置冷切，所以操作順序為：a-c-d-b-e。

故答案為：cdb；

（3）B中有白色變為藍色，說明有水生成，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變為紅色，后褪色。

故答案為：石蕊試紙先逐漸變為紅色，后褪色；

（4）D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（5）①由2CuCl2 2CuCl+Cl2↑，雜質是CuCl2說明CuCl2沒有反應完全，分解溫度不高。

故答案為：加熱時間不足或溫度偏低；

②雜質是氧化銅，說明CuCl被氧氣氧化才產生了CuO，說明裝置中有氧氣，可能是沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體。

故答案為：通入HCl的量不足。