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已知下列反應的反應熱為：
(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol (3) H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(l) △H₃="-285.8KJ/mol "
試計算下列反應的焓變：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=（）

A．-488.3 KJ/mol	B．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/mol	D．+245.7KJ/mol

根據蓋斯定律，△H=△H₂×2+△H₃×2—△H₁=+488.3KJ/mol，故選B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)燃煤廢氣中的氮氧化物

、二氧化碳等氣體,常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。如：

則CH₄ ( g)將NO₂ (g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式是________________________________
(2)將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的化學方程式為：

。已知在一定壓強下,該反應隨溫度的升高而CO₂的轉化率降低。則該反應的

________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構成燃料電池,則該電池中負極的電極反應式是________________________________,放電過程中溶液的PH________ (填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g) ="=" H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，△H前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)
②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)
③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)
④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；
2KOH (aq) ＋H₂SO₄(濃)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)

A．①③

B．②④

C．②③④

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1 ,
則 2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol^{－ 1}	B．－627.6kJ·mol^－1
C．－744.7kJ·mol^－1	D．－169.4kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

。現有0.75mol CH₄和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO₂(g)和18g H₂O(l)，共放出515.9kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（）

A．283

B．374.4

C．512

D．566

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列說法中正確的是 ( )

A．濃硫酸和NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱57.3 kJ

B．含l molH₂SO₄的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH₃COOH與1L 0.l mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO₃與 1L 0.l mol/L NaOH溶液反應后放熱為 5.73 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H

₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算。
已知：P₄（固體.白磷）+5O₂（氣體）＝ P₄O₁₀(固體) △H＝－2983.2kJ·mol－¹ ①
P（固體.紅磷）+5/4 O₂（氣體）＝1/4 P₄O₁₀(固體) △H＝－738.5kJ·mol－¹ ②
由熱化學方程式來看，更穩定的磷的同素異形體是。試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。

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