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（5分）同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算。
已知：P₄（固體.白磷）+5O₂（氣體）＝ P₄O₁₀(固體) △H＝－2983.2kJ·mol－¹ ①
P（固體.紅磷）+5/4 O₂（氣體）＝1/4 P₄O₁₀(固體) △H＝－738.5kJ·mol－¹ ②
由熱化學方程式來看，更穩定的磷的同素異形體是。試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的反應熱為：
(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol (3) H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(l) △H₃="-285.8KJ/mol "
試計算下列反應的焓變：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=（）

A．-488.3 KJ/mol	B．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/mol	D．+245.7KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH (g) △H₁（反應Ⅰ）
該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^－1 (反應Ⅱ)
H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^－1 (反應Ⅲ)
某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的焓變△H₁＝。
⑵CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為：
CH₃OH(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄
該反應的焓變△H₄＝           。
與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優點是
                                                                    。
⑶反應Ⅰ的平衡常數表達式為                                                。
為提高甲醇的產率，可以采取的措施有

                                                         （寫出3點）。
既能提高產率，又能提高反應速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH(l)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化

學式）
②負極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①C(s) +

O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
②C（s） + O₂（g）     CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}
則反應：C（s） + CO₂（g）     2CO（g）的△H為（   ）

A．– 283．01 kJ · mol ^{– 1}	B．+ 172．51 kJ · mol ^{– 1}
C．+ 283．01 kJ · mol ^{– 1}	D．+ 504．00 kJ · mol ^{– 1}

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發射“神六”時用肼(N₂H₄)作火箭發動機的燃燒，NO₂為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質。實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：。
（2）該溫度下反應的平衡常數K= ?。

（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如上圖所示，則：
① t₂～t₃時平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動。
②t₄時被改變的外界條件是 (選擇一個正確選項)

A．升溫

B．降溫

C．降壓

D．移去部分反應物 E.加入負催化劑

材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響。部分實驗用表如下：

實驗編號	溫度/K	鹽酸濃度 /mol·L^-1	醋酸濃度/mol·L^-1	實驗目的
①	298	0.20		a.實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響； b.實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響； c.實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。
（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質量與時間關系圖如圖。

Ⅰ. 假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v(HCl)，尚缺少的數據是。
Ⅱ.若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題