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（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H

₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________________。

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結論正確的是（）

A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）；△H =" a" kJ/mol，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：______________ ___，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的反應熱為：
(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol (3) H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(l) △H₃="-285.8KJ/mol "
試計算下列反應的焓變：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=（）

A．-488.3 KJ/mol	B．+488.3KJ/mol
C．-245.7KJ/mol	D．+245.7KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式 C₂H₂( g ) +5/2O₂( g ) = 2CO₂( g )+H₂O ( l ) △H =" —1300kJ" / mol 的說法中，正確的是

A．當10 N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．當1 N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．當2 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．當8 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH (g) △H₁（反應Ⅰ）
該反應的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質燃燒的熱化學方程式為：
CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g) △H₂＝－283 kJ·mol^－1 (反應Ⅱ)
H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^－1 (反應Ⅲ)
某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol^－1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
⑴反應Ⅰ的焓變△H₁＝。
⑵CH₃OH (g)燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式為：
CH₃OH(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₄
該反應的焓變△H₄＝           。
與CO和H₂相比，甲醇作為汽車動力燃料的優點是
                                                                    。
⑶反應Ⅰ的平衡常數表達式為                                                。
為提高甲醇的產率，可以采取的措施有

                                                         （寫出3點）。
既能提高產率，又能提高反應速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH(l)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標出a、b、c、d四個出入口通入或排出的物質名稱（或化

學式）
②負極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發射“神六”時用肼(N₂H₄)作火箭發動機的燃燒，NO₂為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣，同時放出大量的熱。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是(　　)

A．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

B．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)
ΔH＝－1000.3 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)＋NO₂(g)===3/2N₂(g)＋2H₂O(l)
ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－1

D．2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g)

ΔH＝－1135.7 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）（2分）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是（填字母）。