【題目】諾卜醇可用于調制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是
A. 可用溴的CCl4溶液區別β-蒎烯與諾卜醇
B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體
D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇
【答案】C
【解析】A項，β-蒎烯和諾卜醇中都含有碳碳雙鍵，都能使溴的CCl4溶液褪色，用溴的CCl4溶液不能區別β-蒎烯和諾卜醇，A項錯誤；B項，β-蒎烯的飽和碳原子上有6種H原子，β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有6種，B項錯誤；C項，β-蒎烯和諾卜醇中與兩個-CH3直接相連碳原子為飽和碳原子，該碳原子與周圍4個碳原子構成四面體，C項正確；D項，β-蒎烯中官能團為碳碳雙鍵，諾卜醇中官能團為碳碳雙鍵和醇羥基，雖然諾卜醇能與乙酸反應，但無明顯實驗現象，不能用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇，檢驗β-蒎烯中是否含諾卜醇應用Na，加入Na若產生氣泡則含諾卜醇，不產生氣泡則不含諾卜醇，D項錯誤；答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 沉淀的最佳方案：
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液 （pH=11.9） | 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min 后出現明顯的紅褐色 |
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 | |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)實驗 II 中產生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗 IV 進行探究：
操作 | 現象 | |
實驗 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產生 H+，降低溶液 pH，減少了副產物 Fe(OH)2 的產生。
乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思：經測定，實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是_______________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH 關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9
B. pH在8.0～10.0時,反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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【題目】下列關于原電池的說法中，正確的是（ ）
A.任何化學反應上都能設計成原電池
B.原電池工作時，陽離子向負極移動
C.原電池的負極發生氧化反應
D.原電池工作時，電子通過電解質溶液流向正極
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【題目】水溶液是中學化學的重點研究對象
（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，則該電解質可能是______（填序號）。
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）________________________________________。
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關系是___________________________________。
（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律。
已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為_______________________。
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-
H++A2-，常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：____________；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為_______________________。
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸，則c（Ag+）=____________，此時所得混合溶液的pH=__________。
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【題目】與氫氣完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（ ）
A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2
C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3
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【題目】有關如下所示化合物的說法不正確的是（ ）
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應,又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________________________。
（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規格/mL |
__________ | __________ |
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。
A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；
③定容時俯視觀察液面________________________________________________。
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；
③定容搖勻后發現液面下降____________________________________________。
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