Question

【題目】水溶液是中學化學的重點研究對象

（1）水是極弱的電解質，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，則該電解質可能是______（填序號）。

A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4

（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）________________________________________。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。

①濃度為1.0×10-3mol．L-1的氨水b L；②c（OH -）=1.0×10-3mol·L-l的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d之間的關系是___________________________________。

（4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經驗規律。

已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為_______________________。

（5）已知：H2A═H++HA-、HA-H++A2-，常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，則0.1mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：____________；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為_______________________。

（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸，則c（Ag+）=____________，此時所得混合溶液的pH=__________。

Answer 1

【答案】 CD 再通入氯氣、加入碳酸鈣、加入次氯酸鈉等 b>a=d>c A->B2->HB- 0.1mol/L+)<0.11mol/L c( Na+)>c(HA-)>c( H+)>c( A2-)>c(OH-) 1.8×10-7mol/L 2

【解析】（1）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol·L-1，則該溶液顯堿性，電解質可能是堿，也可能是水解顯堿性的鹽，故選CD。。

（2）氯水中存在化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO，要使新制稀氯水中的c(HC1O)增大，應設法讓化學平衡向正反應方向移動，可以采取的措施為再通入氯氣（增大氯氣的濃度）、加入碳酸鈣（與鹽酸反應減小生成物濃度）；或者加入次氯酸鈉抑制次氯酸電離，也可以增大c(HC1O)。

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性。①因為鹽酸和氨水反應后生的氯化銨水解顯酸性，故加入濃度為1.0×10-3molL-1的氨水bL使溶液顯中性時，氨水過量，所以b>a；②c（OH-）=1.0×10-3mol·L-l的氨水，其物質的量濃度遠遠大于1.0×10-3molL-1的氨水，故a>c；③氫氧化鋇溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1與pH=3的鹽酸中c(H+)相同，故a=d。綜上所述，a、b、c、d之間的關系是b>a=d>c。

（4）已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，此反應的發生，證明酸性（即電離出H+的能力）H2B>HB->HA，所以A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為A->B2->HB-。

（5）已知H2A═H++HA-、HA-H++A2-，由此可知H2A是強酸，其一級電離是完全電離的，其二級電離是不完全的。常溫下，0.1mol·L-1的NaHA溶液其pH=2，則此溶液中c( H+)=0.01mol/L，故在此條件下HA-的電離度為10%。0.1mol·L-1的H2A溶液中，由于其一級電離產生的H+對其二級電離產物抑制作用，故在此溶液中，HA-的電離度小于10%，因此，氫離子濃度的大小范圍是0.1mol/L<c( H+)<0.11mol/L；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為c( Na+)>c(HA-)>c( H+)>c( A2-)>c(OH-)。

（6）己知： mol`L-1，向50mL0.018mo1`L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol`L-1的鹽酸，兩者反應后，Cl-過量，，溶液中c(Cl-)=mol/L=0.001mol/L，根據Ksp（AgCl）=1.8×10-10可以求出，c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，由于氫離子不參加離子反應，所以此時所得混合溶液中c(H+)=0.010mol/L，pH=2。