【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH 關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9
B. pH在8.0～10.0時,反應的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點對應的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
【答案】B
【解析】A. 由圖中數據可知，pH=9.3時，c(H2AsO3-)= c(H3AsO3)，故H3AsO3的電離常數Ka1=
，故Ka1的數量級為10-10，A不正確；B. 由圖可知，pH在8.0～10.0時，H3AsO3的物質的量分數逐漸減小、H2AsO3-的物質的量分數逐漸增大，故反應的離子方程式為H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，B正確；C. 根據物料守恒可知，M點對應的溶液中，n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，由于不知道此時溶液的體積是多少（或不知道加入KOH溶液的體積），故無法計算其總濃度，C不正確；D.由電荷守恒可知，c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)， pH=12時，溶液顯堿性，由圖可知，此時H3AsO3主要轉化為HAsO32-和HAsO32-，說明HAsO32-和HAsO32的電離作用小于HAsO32-和HAsO32的水解作用，HAsO32-和HAsO32水解都產生OH-，故c(OH-)＞c(H3AsO3)，因此，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)，D不正確。本題選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：
物質 | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發生的反應為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉移0.1mol e—
C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層
D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。請回答下列問題：
（1）有機合成材料的出現是材料發展史上的一次重大突破。人們常說的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。
（2）聚氯乙烯的商品名為PVC，其結構簡式為____________________，PVC管材中還需要加入具有特殊用途的添加劑，如_______________、________________等，因為PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反復加工、多次使用。
（3）合金是生活中常見的材料，某合金具有密度小、強度高的優良性能，常用于制造門窗框架，該合金中含量最高的金屬為_______（填元素符號），該元素在周期表中的位置為______________________________。
（4）玻璃是一種常見的硅酸鹽材料，制備普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗腫痛作用。G的合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
（1）寫出G中含氧官能團的名稱________；G的分子式為________。
（2）反應③的反應類型是______反應。
（3）D的分子式為C9H12O4，寫出D的結構簡式_________；同時符合下列條件的D的同分異構體有多種，請寫出其中兩種的結構簡式_________。
a.屬于苯的衍生物。苯環上共有4個取代基
b.核磁共振氫譜中有5種等效氫
c.與FeCl3溶液發生顯色反應
（4）寫出反應①化學方程式為___________。
（5）合成路線流程圖示例:
，參照題中所給信息，任選試劑，由CH3CHO為原料合成
。______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O)
如果此方案正確，回答下列問題：
(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)
A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝
(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO42 已除盡，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液
(5)操作④的目的是（________）(多選題)
A．除去過量的BaCl2溶液
B.除去溶解在溶液中的CO2
C. 除去溶解在溶液中的HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學質量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體，反應原理為
ⅰ．COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
（1）計算表中x=_______。
（2）T℃時，向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，發生上述兩個反應。
①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80 mol，H2為0.85 mol，則T℃時反應ⅰ的平衡常數K=_______(保留2位有效數字)。
②上述反應達平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，則再次達平衡后H2的體積分數_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分數_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。
Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時生成硫蒸氣。
（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖所示，則在此溫度區間內，H2S分解反應的主要化學方程式為_______；在1300℃時，反應經2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=_______。
Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。
（4）25℃時，向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】諾卜醇可用于調制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是
A. 可用溴的CCl4溶液區別β-蒎烯與諾卜醇
B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種
C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體
D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
已知：①HA的電離平衡常數：
②pKa=-lgKa
A. 酸性：HA>HB
B. a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L
C. T℃時，弱酸HB的pKa≈5
D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大
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