【題目】可逆反應：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？
(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；
(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；
(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，以NH3作氫源，可實現電化學氫化反應。下列說法錯誤的是
A.a為陰極
B.b電極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+
C.電解一段時間后，裝置內H+數目增多
D.理論上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為·
·，B原子L層的電子總數是K層的3倍，0.1 mol C單質能從酸中置換出2.24 L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。
(3)用電子式表示A的氣態氫化物的形成過程：____________。
(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ）
A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
B.當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(OH－) >c(H＋)
C.當V(NaOH)＝40 mL時，溶液中水的電離程度比純水大
D.當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發生反應：3A＋B
aC＋2D，經5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是( )
A.此時，反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率40%
C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.標準狀況下，22.4 L環丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA
B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數為8NA
D.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數目均為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F2(g)＋ClF(g)
ClF3(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是
A.保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數減小
B.若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大
C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D.恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8
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