Question

【題目】將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A.保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小

B.若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大

C.達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D.恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、正反應是放熱反應，則保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡向正反應方向移動，因此平衡常數(shù)增大，A不正確；

B、若增加F2的用量，平衡正向移動，ClF的轉化率增大，但單質氟的轉化率降低，B不正確；

C、正反應是體積減小的可逆反應，達到平衡后，若增大容器體積，壓強降低，則正反應速率和逆反應速率均減小，平衡左移，C不正確；

D、恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，則

F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)

起始量（mol） n n 0

轉化量（mol） 0.4n 0.4n 0.4n

平衡量（mol） 0.6n 0.6n 0.4n

所以容器內的壓強為初始時的＝0.8倍，D正確；

答案選D。