Question

【題目】如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(OH－) >c(H＋)

C.當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大

D.當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Ⅰ代表H2A，在V(NaOH)＝0 mL時(shí)，H2A分子不為0，H2A是弱電解質(zhì)，H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液為NaHA溶液，根據(jù)圖像，溶液中A2－的物質(zhì)的量大于H2A，HA－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，c(OH－) <c(H＋)，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，溶液為Na2A溶液，強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水電離，溶液中水的電離程度比純水大，故C正確；

D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液為等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na＋）+c（H＋）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）①，物料守恒可知：3c（HA－）+3c（A2－）+3c（H2A）=2c（Na＋）②，①×2+②得：2c（H＋）+c（HA－）+3c（H2A）═c（A2－）+2c（OH－），故D錯(cuò)誤；

故答案選C。