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【題目】下列關于實驗操作的說法正確的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將蒸餾水沿器壁緩慢注入濃硫酸中

B.點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃

C.蒸發過程中，蒸發皿中沒有水時才能停止加熱

D.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙邊緣

【答案】B

【解析】

A. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入蒸餾水中，可以防止酸液飛濺，故A錯誤；

B. 點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃，可以防止氣體爆炸，故B正確；

C. 蒸發過程中，不可以將蒸發皿中的水蒸干，故C錯誤；

D. 過濾時，漏斗里液體的液面要低于濾紙邊緣，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】根據所學知識完成下面小題：
（1）48g12C18O2分子中的中子數N=mol．
（2）S2﹣原子核內有16個中子，其質量數為32，則16gS2﹣所含電子的物質的量為mol．
（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2 ．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，則：①X元素在周期表中的位置．

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【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋ CO(g)

（1）在橫線上填上化學計量數____________；

（2）該反應的氧化劑是________，

（3）該反應的平衡常數表達式為K＝__________；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發生

C. 反應開始需加熱的反應不一定是吸熱反應

D. 氧化還原反應一定是放熱反應

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

D. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

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【題目】按如圖所示裝置進行探究實驗：電解CuCl2溶液
（1）實驗現象：陰極：石墨棒上逐漸覆蓋了一層；
陽極：石墨棒上有產生，濕潤的KI淀粉試紙變成．
（2）電解過程分析：通電前：CuCl2在水溶液中電離，電離方程式：，
通電時：Cu2+趨向極（填“陽”或“陰”）
電極反應式：陽極：，
電解的總方程式：．

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【題目】下列排列順序不正確的是( )

A. 熱穩定性：H2O>NH3>PH3

B. 原子半徑：Si>Na>O

C. 堿性： CsOH>KOH>NaOH

D. 失電子能力：K>Na>Mg

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