Question

【題目】根據所學知識完成下面小題：
（1）48g12C18O2分子中的中子數N=mol．
（2）S2﹣原子核內有16個中子，其質量數為32，則16gS2﹣所含電子的物質的量為mol．
（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2 ． 取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，則：①X元素在周期表中的位置 ．

Answer 1

【答案】
（1）26
（2）8
（3）第四周期第ⅡA族
【解析】解：（1）48g12C18O2分子的物質的量為1mol，12C18O2分子中，N=12﹣6+（18﹣8）×2=26，所以答案是：26；（2）1molS2﹣含電子16mol，16gS2﹣的物質的量為0.5mol，含電子8mol，所以答案是：8；（3）由Cl﹣+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl﹣）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（XCl2）= n（Cl﹣）= ×0.02mol=0.01mol， 則M（XCl2）= =111g/mol，
所以XCl2相對分子質量為111，
所以X的相對原子質量=111﹣35.5×2=40，即X的質量數為40，
質子數=質量數﹣中子數=40﹣20=20，即Z=20，A=40，X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，所以答案是：第四周期第ⅡA族．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量數與質子數、中子數之間的相互關系(A=N+Z（A：質量數，N：中子數，Z：質子數）)．