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對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　)

A．HCl?	B．₂₆M³^＋
C．	D．CH₃COO^－

A項(xiàng)中HCl溶于水電離出H^＋，抑制了水的電離；B項(xiàng)中M³^＋為Fe³^＋，F(xiàn)e³^＋與H₂O電離出的OH^－結(jié)合，生成Fe(OH)₃，促進(jìn)水的電離；C項(xiàng)中Cl^－對(duì)水的電離平衡無影響；D為CH₃COO^－，屬于弱酸根離子，會(huì)結(jié)合水電離出的H^＋生成弱酸CH₃COOH，從而促進(jìn)水的電離。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25⁰C時(shí)，pH=3的HNO₃，下列該硝酸說法正確的是

A．該硝酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L

B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5

C．相同溫度下，pH=3的CH₃COOH溶液的物質(zhì)的量濃度與該硝酸相同

D．該硝酸中加入少量的Zn粒產(chǎn)生H₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_W不變

B．CaCO₃難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)－2c(H₂S)－c(HS^－)

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A．醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)

B．由水電離出的c(OH^-):B點(diǎn)>C點(diǎn)

C．從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

A．2CH₄(g)＋4O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol

B．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

D．

CH₄(g)＋O₂(g)=

CO₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝－890 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)25 ℃時(shí),0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　;
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號(hào))。

A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V₁、V₂、V₃,則這三者的關(guān)系是(　　)

A．V₁>V₂>V₃	B．V₁<V₂<V₃
C．V₁=V₂>V₃	D．V₁=V₂<V₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L^-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H⁺或OH^-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是

A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A^-的水解程度增大
C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)
D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(HA)

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