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向20 mL 0．5 mol·L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是（）

A．醋酸的電離平衡常數:B點>A點

B．由水電離出的c(OH^-):B點>C點

C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

試題分析：A．由于向醋酸溶液中加入NaOH溶液的反應為放熱反應。反應后溫度升高。由于醋酸的電離是個吸熱過程，溫度升高，促進水的大量。所以水的電離平衡常數增大。因此電離平衡常數:B點>A點。正確。B．醋酸與NaOH恰好反應時消耗NaOH的體積為20ml．此時溶液為CH₃COONa。由于CH₃COONa是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產生的H⁺，促進了水的電離，所以水電離程度增大。當NaOH的體積為40ml時，溶液為NaOH和CH₃COONa的混合物。NaOH是強堿，電離產生的OH^-對水的電離起到了一種作用。水的電離程度減小。因此由水電離出的c(OH^-):B點>C點。正確。C．醋酸是弱酸，部分電離，NaOH是強堿，完全電離。所以從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)。正確。D．在從B點到C點,混合溶液中，開始時由于n(CH₃COONa)>n(NaOH)．溶液中的離子濃度關系為:c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)。隨著 NaOH的不斷加入，n(NaOH)逐漸增多，溶液中的OH^-有NaOH的電離和CH₃COO^-水解產生，CH₃COO^-水解消耗，這時可能的兩種濃度關系為． c(Na⁺)> c(OH^-)>c(CH₃COO^-)> c(H⁺)。錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用太陽能分解水產生H₂，在催化劑作用下H₂與CO₂反應合成CH₃OH，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1。
請回答下列問題：
⑴用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為 kJ。
⑵ 液態CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態H₂O的熱化學方程式為。
⑶CO₂合成燃料CH₃OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反應式：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是
A．溫度為T₂時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(CH₃OH)＝n_B/t_Bmol·(L·min)^－1
B．T₂＞T₁，T₂平衡時，甲醇產量變少，所以該反應為放熱反應
C．該反應在T₂時的平衡常數比T₁時的平衡常數大
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，平衡逆向移動
②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是（填字母。
A．H₂的百分含量保持不變
B．容器中CO₂ 濃度與H₂濃度之比為1: 3
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO₂消耗速率與CH₃OH生成速率相等
⑷科學家致力于CO₂的“組合轉化”技術研究，如將CO₂和H₂以體積比1∶4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。
CO₂＋4H₂

2H₂O ＋。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應式為；負極的反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )

A．pH＝5的NH₄Cl溶液

B．pH＝5的NaHSO₄溶液

C．pH＝8的CH₃COONa溶液

D．pH＝8的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為K_W＝1.0×10^－¹³，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）滴定：①用式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積 mL。
②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0—8．0	3．1—4．4	4．4—6．2	8．2—10．0

該實驗應選用作指示劑；
③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定序號	待測液體積(mL)	滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0．50	25．80	25．30
2	V
3	V	6．00	31．35	25．35

（2）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式(不必化簡)c =                    。
（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果         ；
B．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果         ；
C．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果         ；
D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定：c(H^＋)＝1.0×10^－7 mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液呈中性

D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡不產生影響的粒子是(　　)