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25⁰C時，pH=3的HNO₃，下列該硝酸說法正確的是

A．該硝酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L

B．加水稀釋到原溶液體積的100倍，硝酸溶液的pH為5

C．相同溫度下，pH=3的CH₃COOH溶液的物質的量濃度與該硝酸相同

D．該硝酸中加入少量的Zn粒產生H₂

硝酸中的c（H⁺）c（OH^-）=1.0×10^-14，由于c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L，所以水電出離的c_水（H⁺）=c_水（OH^-）1.0×10^-11mol/L，A錯；每加水稀釋到原來10倍，對于強酸來說，pH上升1個單位，B正確；醋酸是弱酸，當pH相同時，醋酸的物質的量濃度比硝酸多得多，C錯；硝酸具有強氧化性，與鋅粒不會產生氫氣，D錯。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.1000mol·L^－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數
（1）下圖中屬于堿式滴定管的（選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（6）若平行實驗三次，記錄的數據如下表

滴定次數	待測溶液的體積(/mL)	標準NaOH溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積(/mL)	滴定前讀數(/mL)	滴定后讀數(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

試計算待測鹽酸的物質的量濃度（列出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為。
Ⅱ 氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H＜0。在850℃時，平衡常數K=1。
(1)若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態時K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H₂O、1.0 molCO₂和x mol H₂，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向              （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                       。
③若設x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

(1)陽離子交換膜是指______________ (填A或B)。
(2)寫出通電后陽極的電極反應式：_________________________________________，在陰極區觀察到的現象是：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用太陽能分解水產生H₂，在催化劑作用下H₂與CO₂反應合成CH₃OH，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1。
請回答下列問題：
⑴用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為 kJ。
⑵ 液態CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態H₂O的熱化學方程式為。
⑶CO₂合成燃料CH₃OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反應式：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是
A．溫度為T₂時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(CH₃OH)＝n_B/t_Bmol·(L·min)^－1
B．T₂＞T₁，T₂平衡時，甲醇產量變少，所以該反應為放熱反應
C．該反應在T₂時的平衡常數比T₁時的平衡常數大
D．處于A點的反應體系從T₁變到T₂，平衡逆向移動
②能判斷該反應已達化學反應限度標志的是（填字母。
A．H₂的百分含量保持不變
B．容器中CO₂ 濃度與H₂濃度之比為1: 3
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO₂消耗速率與CH₃OH生成速率相等
⑷科學家致力于CO₂的“組合轉化”技術研究，如將CO₂和H₂以體積比1∶4比例混合通入反應器，適當條件下，反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式，就能知道該種能源。
CO₂＋4H₂

2H₂O ＋。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，總反應式為：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應式為；負極的反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

D．常溫下，在Fe(OH)₃懸濁液中加入足量MgCl₂溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的電離常數為Ka，CH₃COO^-的水解常數為K_h，則Ka·Kh=Kw

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數據，回答下列問題：

化合物	燃燒熱	化合物	燃燒熱
甲烷	891．0	正丁烷	2 878．0
乙烷	1560．8	異丁烷	2 869．6
丙烷	2 221．5	2-甲基丁烷	3 531．3

（1）已知：物質的能量越高越不穩定，根據表中的數據，比較正丁烷、異丁烷的熱穩定性：正丁烷______異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）寫出乙烷燃燒的熱化學方程式：________________________
（3）相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )

A．pH＝5的NH₄Cl溶液

B．pH＝5的NaHSO₄溶液

C．pH＝8的CH₃COONa溶液

D．pH＝8的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡不產生影響的粒子是(　　)

A．HCl?	B．₂₆M³^＋
C．	D．CH₃COO^－

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