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加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL^－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度________。
(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。

(1)D>C>B>A
(2)隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應速率越來越小
(3)0.107 mol·L^－1　(4)0.083%

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度（℃）
化學反應	平衡常數	500	800
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)	K₁	2．5	0．15
②H₂(g)+CO₂(g) H₂O (g)+CO(g)	K₂	1．0	2．50
③3H₂(g)+ CO₂(g) CH₃OH(g)+H₂O (g)	K₃

（1）反應②是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K_(A)K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃= （用K₁、K₂表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H₂、CO₂、 CH₃OH、H₂O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v₍_正) v₍_逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是                   。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是                  。
（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：                      。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實驗Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。

試回答下列問題：
(1)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內A的平均反應速率為________mol·L^－1·min^－1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是________________。
(2)該反應的ΔH________0，其判斷理由是________。
(3)實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L^－1 B．0.4 mol·L^－1 C．0.7 mol·L^－1 D．0.8 mol·L^－1
(4)若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應________。
A．等于86% B．等于50%
C．小于50% D．介于50%～86%之間

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為______。X的物質的量濃度減少了______，Y的轉化率為_____________________________________。
（2）該反應的化學方程式為：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下圖表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)    b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器內密度保持不變
(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時分離出NO₂氣體   b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH=Q，其平衡常數隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為：，該反應的Q 0。
（2）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H₂O(g)，發生上述反應，CO和H₂O(g)濃度變化如圖所示，則0~4min時平均反應速率v(CO)= 。

（3）若在500 時進行，且CO、H₂O(g)的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉化率為         。
（4）若在850℃時進行，設起始時CO和H₂O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分數為x，平衡時CO的轉化率為y，試推導y隨x變化的函數關系式為         。
（5）某電化學裝置可實現2CO₂=2CO+O₂的轉化，使CO重復使用。已知該反應的陽極反應為4OH^—-4e^—=2H₂O+O₂，則陰極反應式為                   。
（6）有人提出可以設計反應2CO=2C+O₂(ΔH>0)來消除CO的污染，請判斷上述反應能否發生     (填“可能”或“不可能”)，理由是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定溫度下，發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，起始時，充入的N₂和H₂的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH₃的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H₂的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N₂的體積分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為:K=
(1)寫出該反應的化學方程式:
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是　　　　(填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B．v_正(H₂O)=v_逆(H₂)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總質量不隨時間而變化

E.消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H₂O(g),t₁秒時,H₂的物質的量為0.20 mol,到第t₂秒時恰好達到平衡,此時H₂的物質的量為0.35 mol。
(1)t₁～t₂這段時間內的化學反應速率v(H₂)=　　　　　　　　　　　。
(2)若繼續加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續通入1 mol H₂O(g),再次達到平衡后,H₂物質的量為　　　　mol。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t₁時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2012年11月16日，5名男孩被發現死于貴州省畢節市七星關區街頭垃圾箱內，經當地公安部門初步調查，5名男孩是因在垃圾箱內生火取暖導致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應的化學方程式可表示為CO＋HbO₂O₂＋HbCO，實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的，也可造成人的智力損傷。已知t ℃時上述反應的平衡常數K＝200，吸入肺部O₂的濃度約為1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol·L^－1。
(2)有如下三個與CO相關的反應：
Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常數K₁
Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常數為K₂
H₂(g)＋CO₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常數為K₃
在不同的溫度下K₁、K₂、K₃的數值如下：

T/℃	K₁	K₂	K₃
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

請回答下列問題：
①Q₁、Q₂、Q₃的關系式：Q₃＝________。
②K₁、K₂、K₃的關系式：K₃＝________，根據此關系式可計算出上表中900 ℃時，K₃的數值為________(精確到小數點后兩位)。可進一步推斷反應H₂(g)＋CO₂(g)??CO(g)＋H₂O(g)為________(填“放”或“吸”)熱反應，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改變條件使可逆反應H₂(g)＋CO₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)已經建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________。
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．設法增加H₂O(g)的量
E．升高溫度
(3)在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體13 g充分反應，所得混合氣體在常溫下與足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重7 g，則原混合氣體中CO的質量是________g。

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