www成人免费观看,东京热一区二区三区四区,亚洲av综合一区

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下圖表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時(shí)分離出NO₂氣體   b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度     d．選擇高效催化劑

(1)b　1.5×10^－3 mol·(L·s)^－1　(2)bc　(3)bcd

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案

孟建平單元測(cè)試系列答案

金考卷活頁(yè)題選系列答案

上海作業(yè)系列答案

海淀名師伴你學(xué)同步學(xué)練測(cè)系列答案

非練不可系列答案

孟建平名校考卷系列答案

新課標(biāo)三習(xí)五練課堂作業(yè)系列答案

金牌教練系列答案

跟我學(xué)系列答案

精考卷全程測(cè)試系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂，發(fā)生反應(yīng)：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，該反應(yīng)的ΔH 0，ΔS 0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應(yīng) (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)CO₂轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有。
a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO₂發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t₀時(shí)c(B)未畫(huà)出，t₁時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

(1)若t₄時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L。
(2)若t₅時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。
(3)若t₁＝15s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)＝_______ mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(4)t₃時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號(hào))。
a．使用催化劑
b．增大壓強(qiáng)
c．增大反應(yīng)物濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH (g) DH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH (g)+H₂O(g) DH₂
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷DH₁_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______________，此時(shí)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的___________倍。
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H₂的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫(xiě)正確選項(xiàng)的字母）。
a．增大CO₂的濃度 b．增大H₂的濃度
c．增大壓強(qiáng) d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO₂，書(shū)寫(xiě)有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進(jìn)行時(shí)，初始濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：

CO的初始濃度(mol/L)	2	4	1	3
H₂的初始濃度(mol/L)	3	2	3	3
時(shí)間（min）	8	6	12	n

則n 為_(kāi)_______min。
（4）近年來(lái)，科研人員新開(kāi)發(fā)出一種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為_(kāi)_____極、其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH₃OH(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH>0
(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)_______。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。
①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH₃OH(g)和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：B(填“>”“<”或“＝”)________A。
②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL^－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)___________________。
(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
(3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________（填字母編號(hào)）。

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p /100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問(wèn)題：
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_(kāi)_______。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________________________________________________________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a＝__________________。

反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_______mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是。

A．加入C(s)

B．加入H₂O(g)

C．升高溫度

D．增大壓強(qiáng)

(2)將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO(g)+2H₂O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)