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在一定溫度下，發生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，起始時，充入的N₂和H₂的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH₃的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H₂的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N₂的體積分數是________。

(1)60%　(2)27.3%

解析　　　N₂　＋　　3H₂　?2NH₃
起始 3.0 mol     6.0 mol      0 mol
轉化 1.2 mol     3.6 mol      2.4 mol
平衡 1.8 mol     2.4 mol      2.4 mol
(1)H₂的轉化率＝3.6/6.0×100%＝60%。
(2)N₂的體積分數＝×100%≈27.3%。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發生如下反應：SiF₄(g)＋2H₂O(g)SiO₂(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol^－1。
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是________(填字母序號)。
a．v_消耗(SiF₄)＝4v_生成(HF)
b．容器內氣體壓強不再變化
c．容器內氣體的總質量不再變化
d．HF的體積分數不再變化
(2)反應過程中測定的部分數據如下表(表中t₂＞t₁)所示。

反應時間/min	n(SiF₄)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t₁時反應是否達到化學平衡狀態：________。
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數變大，該反應________(填序號)。
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的
d．一定是升高溫度造成的
e．SiF₄的平衡轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH (g) DH₁
反應Ⅱ：CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH (g)+H₂O(g) DH₂
① 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷DH₁_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。
（2）反應Ⅱ的平衡常數表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H₂的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
a．增大CO₂的濃度 b．增大H₂的濃度
c．增大壓強 d．加入催化劑
（3）工業上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO₂，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：

CO的初始濃度(mol/L)	2	4	1	3
H₂的初始濃度(mol/L)	3	2	3	3
時間（min）	8	6	12	n

則n 為________min。
（4）近年來，科研人員新開發出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH₃OH，陰極產生標況下氣體的體積為 L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL^－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質的量濃度________。
(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：__________段化學反應速率最快，________段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是________（填字母編號）。

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數與時間的關系如圖(II)所示。

根據以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________________________，
正反應為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）t₁min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應方向移動的有___________（填字母編號）。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p /100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數K_______________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n(A)，n_總＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a＝__________________。

反應時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

T ℃、2 L密閉容器中某一反應在不同時刻的各物質的量如圖所示(E為固體,其余為氣體)。回答下列問題。

(1)寫出該反應的化學方程式:                。
(2)反應開始至3 min時,用D表示的平均反應速率為    mol·L^-1·min^-1。
(3)T ℃時,該反應的化學平衡常數K=   。
(4)第6 min時,保持溫度不變,將容器的體積縮小至原來的一半,重新達到平衡后,D的體積分數為   。
(5)另有一個2 L的密閉容器,T ℃、某一時刻,容器中各物質的物質的量如表所示。

物質	A	B	D	E
物質的量(mol)	0.8	1.0	0.4	0.2

此時v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2—(黃色)＋2H^＋Cr₂O₇^2—(橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式_______________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2—，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－³²，當c(Cr³^＋)降至10^－⁵ mol·L^－¹時，認為c(Cr³^＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr³^＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：__________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O₇^2—的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。

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