Question

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g) H₂ (g)+I₂ (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2 mol HI	1 mol H2 + 1 1mol I2	2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的濃度（mol·L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

（1）根據(jù)上表回答問題
①c₁、c₃的關(guān)系式為                                     
②a、b的關(guān)系式為                                       
③p₂、p₃的關(guān)系式為                                       
④與的關(guān)系式為                                          
（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min（用含有c₂的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）
（5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H₂，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

Answer 1

 （12分）
（1）①2c₁=c₃②a+b=A③2p₂=p₃④+="1 " （各2分）
（2）c(H₂)﹒c(I₂) / c²(HI)
（3）c₂/2    （4）向右（5）增大   （各1分）

略