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一定條件的密閉容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol^－¹，下列敘述不正確的是

A．達到平衡時放出熱量為905.9 kJ，則起始時投入4 mol NH₃和5 mol O₂

B．平衡時4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

C．平衡后降壓，混合氣體平均摩爾質量減小

D．NH₃與O₂起始時物質的量之比等于4:5，則平衡后兩物質的轉化率一定相等

因為是可逆反應，轉化率不可能是100％的，參加反應的氨氣和氧氣分別是4mol和5mol，但最初投入的應該分別大于4mol和5mol，A不正確。反應速率之比是相應的化學計量數之比，B正確。降低壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的總的物質的量增加，平均摩爾質量減小，C正確。如果反應物的起始量滿足相應的化學計量數之比，則反應物的轉化率一定是相同的，D正確，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發生下列反應aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 ( )

A．A的轉化率變大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大	D．a ＜ c＋d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入

和

，發生反應

，其起始濃度如下表所示。測得平衡時甲中

的轉化率是60%。下列判斷正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
	0.010	0.020	0.020
	0.010	0.010	0.020

A. 甲中達到平衡所需時間最短
B. 平衡時，反應的平衡常數

C. 平衡時，丙中

是甲中的2倍
D. 平衡時，乙和丙中

的轉化率均是60%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）

CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定條件下向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，測得CH₄（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A．10min時用CH₄表示的反應速率為0.075 mol?L^－¹?min^－¹

B．使用高效催化劑能夠增大CO的產率

C．該條件下反應的平衡常數為0.1875

D．升高溫度能使

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業方法制取甲醇的化學反應方程式　　　　　　　　。
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H₂)＝　

。
③該條件下CO₂的轉化率為　。當溫度降低時CO₂的轉化率變大，則該反應

０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　　　　。

A．升高溫度

B．充入氮氣

C．將水蒸氣從體系中分離

D．用更有效的催化劑

（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO₂ 、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態和種類多的化合物，它們在工農業生產、生活中發揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol^―1
2NO(g) + O₂(g)

2NO₂(g) ΔH= —113.0 kJ·mol^―1
則反應NO₂(g) + SO₂(g)

SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，
①下列能說明反應達到平衡狀態的是             (填序號) 。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．相同時間內，每消耗1 molNO₂的同時消耗1 mol SO₃
②當測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1: 6，則平衡常數K＝           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，將1mol O₂和2mol SO₂氣體充入一體積可變的容器中（狀態Ⅰ），發生反應2SO₂+O₂

2SO₃，狀態Ⅱ時達平衡，則O₂的轉化率為（）

A．40％

B．60％

C．80％

D．90％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往容積為10L的密閉容器內通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態，平衡時c(N₂)為2mol/L。
（1）用H₂的濃度變化表示2s內的平均速率為             。
(2) 氮氣的轉化率是          。
(3) 平衡時混合氣體中氨的體積分數是          。
(4) 容器內反應前后壓強比是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）
I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH= 。
（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。
II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 (×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是         （填字母）。
A．2v(NH₃)=v(CO₂)                                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變        D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為                        。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                。
④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

23．（10分）(1)一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當此混合氣體通過足量溴水時,溴水質量增重8.4 g,則這兩種烴分別為，；體積比　
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H₂O和11.2LCO₂（標準狀況下）。則該烴的分子式：；在其同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是：
（3）往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N₂、4 mol H₂進行合成氨反應N₂+3H₂

2NH₃。5 min后達到平衡，該合成反應5 min內的速率v(NH₃)=" 0.02" mol/（L·min）。試求平衡時，容器中N₂轉化率是。

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