Question

（8分）往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N₂)為2mol/L。
（1）用H₂的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為             。
(2) 氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是          。  
(3) 平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是          。
(4) 容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是         。

Answer 1

（1）3mol／(L·S)  （2）50％  （3）33.3％         （4）4∶3

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式。
N₂   ＋   3H₂2NH₃      
起始量（mol）       40        120     0
轉(zhuǎn)化量（mol）       20        60      40
平衡量（mol）       20        60      40
（1）用H₂的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率為
（2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是20÷40×100％＝50％
（3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是
（4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是