【題目】下列各組中兩溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是
A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4
D．KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl
【答案】D
【解析】本題考查離子方程式的書寫。醋酸與碳酸鈉反應的離子方程式為：
+2CH3COOH
H2O+CO2↑+2CH3COO，醋酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式為：HCO3+CH3COOHH2O+CO2↑+CH3COO，兩個離子方程式不同，A錯誤；AgNO3和HCl反應的離子方程式為Ag++ClAgCl↓，Ag2SO4和HCl反應的離子方程式為Ag2SO4+2Cl2AgCl↓+
，兩個離子方程式不同，B錯誤；氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式為：+Ba2+BaSO4↓，而氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O，兩個離子方程式不同，C錯誤；KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2和NH4Cl，實質都是銨離子與氫氧根離子的反應，反應方程式為：
+OHNH3H2O，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知CuS和Cu2S均為黑色，常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中加熱，最后都轉化為CuO和SO2。某黑色固體樣品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一種或幾種。某課外研究小組為探究其成分，設計以下實驗測定該樣品與氧氣反應前后的質量變化，同時檢測其氣體產物。
（1）獲得氧氣的反應方程式為__________。硫化亞銅與氧氣反應的方程式為__________。
（2）利用上述裝置（可重復使用）進行實驗，氣流經導管的順序為__________。
（3）實驗測得樣品質量為m1，與氧氣充分反應后的固體質量為m2，m1 =m2，且C裝置中品紅褪色，則樣品的成分（寫出所有可能情況）_________。
（4）該實驗小組為了控制實驗中氧氣的產生速率，設計了如下圖所示的實驗裝置繼續探究不同的催化劑對H2O2分解的催化效率。
①實驗時可以通過測量_________來體現H2O2的分解速率的大小。
②請設計實驗比較Fe3+含 Cu2+對H2O2分解的催化效率（完成以下實驗方案）：_______，最后，比較兩個實驗的氧氣的體積。（試劑儀器不限，裝置用上圖）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質轉化在一定條件下不能實現的是（ ）
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是( )
A. 先加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解。則溶液中一定含有
B. 加入足量的HCl溶液，產生了無色無味的氣體。則溶液中一定含有
C. 先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。則溶液中含有
。
D. 先加鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀。溶液中一定含有Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是
A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu
B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動
C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O
D. 整個反應過程中，氧化劑為O2
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)
A．C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和熱)
C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反應熱)
D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反應熱)
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【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
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【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎化工產品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反應生產BaCl2·xH2O，工藝流程如下圖所示。
已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為______________________________。
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變為S2O
，使產品仍達不到純度要求，可再進行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________。
（4）室溫時，若加堿調溶液pH調至9，則完全沉淀的離子是__________，另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10－5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液，出現的現象________，發生反應的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室制取CO2的離子反應方程式：_______________________；
（2）氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應的離子方程式：_______________________；
（3）氫氧化鐵膠體制備的離子反應：___________________________。
（4）同溫同壓條件下，等質量的CO和CO2的密度比為：____________。
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