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【題目】下列物質分類正確的是（　　）

A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物

B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質

D. 稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

【答案】B

【解析】A. 能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O2、Fe3O4不是堿性氧化物，A錯誤；B. 鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉溶液、氨水是氨氣水溶液，均為混合物，B正確；C. 四氯化碳不能電離，是非電解質，C錯誤；D. 氯化鐵溶液不是膠體，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為___________，R 的相對原子質量為_____________。

（2）已知CO、CO2的混合氣體質量共14.4 g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO________g。

（3）質量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含質子數之比為_____。

（4）質量分數為a的某物質的溶液m g與質量分數為b的該物質的溶液n g混合后，蒸發掉p g水。得到的溶液每亳升質量為q g，物質的量濃度為c。則溶質的相對分子質量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是：（）

A. 原子半徑Z＞Y＞X

B. 僅由這四種元素構成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3

B．AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 與Ba(OH)2與H2SO4

D．KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A. 濃硫酸具有強氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

B. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色

C. 漂白粉暴露在空氣中久置會變質

D. 加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法或關系式錯誤的是（）

A. 加入少量強堿，發生反應：HPO42－＋OH－===PO43－＋H2O

B. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)

C. 加入少量強酸，發生反應：HPO42－＋H＋===H2PO4－

D. c(Na＋)>c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中陽離子濃度相等，SO42-濃度為6 molL﹣1，此溶液中還可溶解鐵粉的質量為

A. 11．2 g B. 16．8 g C. 33．6g D. 5．6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，①燒杯②100 ml量筒③容量瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦燒瓶

（1）配制時，必須使用的儀器有_____________(填代號)，還缺少的儀器是__________________。

（2）在配制的轉移過程中某學生進行如圖操作，請指出其中的錯誤：______________、____________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_________________。

（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)

A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B.轉移過程中有少量溶液濺出

C.容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時俯視刻度線

E.固體NaOH中含有少量Na2O雜質

（5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號) ___________

A.使用容量瓶前檢査它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗

C.將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A．該反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．在1 L的容器中發生反應，10 min內 N2 減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v(NO)=

0.1 mol/(L·min)

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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